某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算：（1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水_g．（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能

分类: 作业答案 • 2021-12-03 11:25:03

问题描述：

某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算：
（1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水______g．
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升？（ H₂的密度为0.09g/L）（计算结果保留一位小数）．

答

（1）由于在稀释的过程中溶质的质量不变，所以加入水的质量为：20g×36.5%7.3%-20g=80g，故答案为：80（2）设反应生成氢气的质量为xZn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 73 &...

某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算： （1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水_g． （2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能