某化学活动小组需要用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸和锌粒反应来完成实验,但实验室现有的是溶质质量分数为36.5%的浓盐酸.计算（1）将10g浓盐酸配制成所需的稀盐酸,需要水的质量是多少?（2）取上述配制好的稀盐酸20g与足量锌粒充分反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?
问题描述：
某化学活动小组需要用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸和锌粒反应来完成实验,但实验室现有的是溶质质量分数
为36.5%的浓盐酸.计算（1）将10g浓盐酸配制成所需的稀盐酸,需要水的质量是多少?（2）取上述配制好的稀盐酸20g与足量锌粒充分反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?
答
设需要水的质量是X则根据稀释前后溶质的质量不变的道理列下列方程式,（X+10克）7.3%=10克*36.5% X=40克,
第二问中,参加反应的氯化氢的质量是20克*7.3%=1.46克、
设反应的锌的质量是X,生成氯化锌的质量是Y,生成氢气的质量是Z
2HCl + Zn==ZnCl2+ H2
73 65 136 2
1.46g X Y Z
X=1.3g Y=2.72g z=0.04g
2.72g/(20g+1.3g-0.04g)=12.8%