向0.1mol/L的氨水中通入少量HCL(g),则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化

相关推荐

• 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）A. 标准状况下，反应过程中得到8.96L气体B. 最终得到的溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）C. 最终得到5.6g沉淀D. 最终得到的溶液中：c（Na+）=1.5mol•L-1
• 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么?
• 往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH₄+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为：c(NH₄+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)不知这样的解释行不行?如下：反应至中性说明c(H+)=c(OH-),由电荷守恒得,c(NH₄+)=c(Cl-)………………*反应至中性还可得出：氨水过量,故此时溶液为NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液易知,溶液中相当于仅存在：NH₄ClNH₄+ + Cl---------------------------------------------------------------------------由于物料守恒,0.1=c（NH₃·H₂O）+ c（NH₄+）又上述可知c（NH₃·H₂O）
• 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么?
• 向0.1mol/L的氨水中通入少量HCL(g),则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化
• 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）A. pH=5.5 的溶液中:c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B. W 点所表示的溶液中:c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）C. pH=3.5 的溶液中:c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1D. 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）:c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
• 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方×[S2-]/[H2S]则 [S2-]=.=3.7×10^（-20） （[ ]表示浓度）问：1、在盐酸中通入硫化氢,那不是氢离子很多,会抑制硫化氢第一步离解么?那为什么Ka1标准还可以用上式计算?2、不同来源的氢离子的浓度可以合并吗?上述解析中怎么保证第一步与第二步离解产生的氢离子浓度是一样的?各步反应不是会受到大量氢离子存在的抑制么?3、为什么公式中的氢离子表示的是离解产生的氢离子,计算时却用盐酸的氢离子浓度来计算呢?（或者是,盐酸的氢离子浓度完全没用,只是恰好各步产生的氢离子浓度均为硫化氢浓度的一半.那么,如果是这样,为什么恰好是一半?）4、如果3中
• 向0.1mol/L的氨水中通入少量HCL(g),则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化
• 英文名人演讲
• 关于环境的英语演讲稿