25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,
问题描述：
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )
A 相等 B 后者是前者的11倍
C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8
为什么C
答
PH=11的NaOH溶液----------氢离子浓度为 10^ -11 mol/L-------完全由水电离出；
PH=11的NaCN溶液----------氢氧根的浓度为10 ^ -3mol/L(由水电离出）-----------则由水电离出的
氢离子浓度也是10 ^ -3mol/L.
注意：在NaCN溶液中,不能直接计算氢离子浓度,因为水电离出的氢离子一部分以离子形式存在于溶液中,另一部分和CN- 结合成HCN,即 CN- + H2O = HCN + OH-