在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（ ）A. A＞BB. A=10-6 BC. B=10-6 AD. A=B
问题描述：
在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（ ）
A. A＞B
B. A=10-6 B
C. B=10-6 A
D. A=B
答
水存在电离平衡H2O⇌H++OH-，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于4，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10-10mol/L，水电离的氢离子浓度为1×10-10mol/L，
pH都等于4的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10-4mol/L，
所以A和B关系为：A=10-6 B，
故选：B．
答案解析：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH-中；盐酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，据此进行计算．
考试点：水的电离；盐类水解的原理．
知识点：本题考查了水的电离及其影响，涉及了水的电离程度的计算，关键熟练掌握酸碱盐对水的电离的影响，本题难度中等．