在120摄氏度条件下,总质量为2.1g的co和氢气的混合气体在足量氧气中充分燃烧,然后通过足量的过NaCL,固体增加质量为多少?
问题描述：
在120摄氏度条件下,总质量为2.1g的co和氢气的混合气体在足量氧气中充分燃烧,然后通过足量的过NaCL,固体增加质量为多少?
答
题目中“过NaCL”应该是“过氧化钠”吧,不然,这道题没啥意思的
答案很简单：2.1g
【解法一】设原混合气体中有xmolCO、ymolH2
2CO + O2 = 2CO2 2H2 + O2 = 2H2O
xmol 0.5xmol xmol ymol 0.5ymol ymol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
xmol 0.5xmol ymol 0.5ymol
消耗的氧气与生成的氧气相等,所以固体质量增加就是CO和H2的总质量.
【解法二】
将2CO+O2=2CO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2两个过程合并：
得化学方程式：CO+Na2O2=Na2CO3
将2H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2两个过程合并：
得化学方程式：H2+2Na2O2=NaOH
可见,固体质量增加就是CO和H2的总质量.