质量分数为10%．密度为1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是______．250mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应，可制得氢气______L（标准状况）．将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为______ mol/L．
问题描述：
质量分数为10%．密度为1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是______．250mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应，可制得氢气______L（标准状况）．将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为______ mol/L．
答
质量分数为10%，密度为1.07g/cm3的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度=1000×1.07×10%98g/mol=1.1mol/L；250mL该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量=0.25L×1.1mol/L=0.275mol，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由方程式可知，生...
答案解析：根据c=
计算该硫酸的物质的量浓度；1000ρw M
发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据方程式可知n（氢气）=n（硫酸），再根据V=nVm计算氢气的体积；
根据方程式计算硫酸亚铁的物质的量，根据=
计算所得溶液中FeSO4的物质的量浓度．n V
考试点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度有关计算，难度中等，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．