24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3被K2C2O7氧化成Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价是：
问题描述：
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3被K2C2O7氧化成Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价是：
A、+2 B、+3 C、+4 D 、+5
答
依题意,1.2mmol亚硫酸钠恰好与0.4mol重铬酸钾完全反应.
即,3mol亚硫酸钠恰好与1mol重铬酸钾完全反应
方程式为：3Na2SO3 + K2Cr2O7 → Na2SO4 +
亚硫酸钠中的S在反应中化合价从+4升高到+6,3个S共失去3×2e=6e
S化合价升高,那么重铬酸钾中的Cr化合价就要降低
1个重铬酸钾要得到6个电子,重铬酸钾中有2个铬,化合价为+6,要得到6个e,那么每个Cr要得到3个e,+6-3=+3
化合价就变为+3
选B