有Na2SO4和Na2CO3混合粉末17.7克,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀31.35g求原混合物中Na2SO4和Na2CO3各多少克?
问题描述：
有Na2SO4和Na2CO3混合粉末17.7克,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀31.35g
求原混合物中Na2SO4和Na2CO3各多少克?
答
设Na2SO4Xmol Na2CO3YmolNa2SO4 142 Na2CO3 106 BaSO4 233 BaCO3 197 142X+106Y=17.7 233X+197Y=31.35 X=0.05Y=0.1 Na2SO4=7.1g Na2CO3=10.6g
答
设硫酸钠为x克,列式计算生成硫酸钡为233x/142.碳酸钠y克,生成的碳酸钡197y/106,分别列出等式,得到硫酸钠质量为7.1克,碳酸钠质量为10.6克
答
SO4 2- + Ba2+ ====BaSO4 Na2SO4：142g/mol BaSO4：233g/mol
CO3 2- + Ba2+ ====BaCO3 Na2CO3：106g/mol BaCO3：197g/mol
设有硫酸钠x mol,碳酸钠y mol
233x+197y=31.35
142x+106y=17.7
x= 0.05 y=0.1
硫酸钠：0.05*142=7.1g 碳酸钠：0.1*106=10.6g
答
Na2CO3 12.5
Na2SO4 5.2