将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g．计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度．
问题描述：
将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g．计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度．
答
将Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B为硫酸钡、碳酸钡，在沉淀B中加入足量稀盐酸，发生反应BaCO3+2HCl=...
答案解析：将Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B为硫酸钡、碳酸钡，在沉淀B中加入足量稀盐酸，发生反应BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钡溶解，剩余沉淀2.33g为BaSO4，由方程式可计算原混合物中Na2SO4的质量，进而计算Na2CO3的质量分数，根据方程式可知n（BaCl2）=n（Na2SO4）+n（Na2CO3），进而计算BaCl2溶液的物质的量浓度．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算等，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意基础知识的理解掌握．