向1L 1mol/L的处于等电点的甘氨酸溶液加入0.3mol/L HCL,pH?如果加入0.3molNaOH,pH?
问题描述：
向1L 1mol/L的处于等电点的甘氨酸溶液加入0.3mol/L HCL,pH?如果加入0.3molNaOH,pH?
答
等电点时,溶液成中性,如是HCL的H+的浓度就是0.3 你就按PH的定义去算就好了,NAOH 也一样其实你的回答有点笼统了，甘氨酸等电点溶液pH偏酸（5.97），不是中性，但这题必须把它当成中性来算（用handerson定律），同时也要考虑GLY的兼性平衡的原理