大学无机化学：一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH.

发生反应：AC- + H+ = HAc
反应后的溶液中：c（HAc）=0.1mol/L ,c（Ac-）= 0.9mol/L
Ka(HAc)=1.75×10^-5 代入醋酸分子和醋酸根的浓度,可计算溶液中H+的浓度
（Ac-）×（H+）
Ka（HAc）=——————————==1.75×10^-5
（HAC）
计算得c(H+)=1.94×10^-6mol/L,PH=5.71
如有疑惑,欢迎追问反应后的溶液中：c（HAc）=0.1mol/L ， c（Ac-）= 0.9mol/L。为什么是这样呢？����Һ������ϣ���Ϻ����Һ�����ԭ���Ķ�����Ũ�ȱ�ϡ��Ϊԭ���Ķ���֮һ��