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将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性

分类: 作业答案 • 2021-12-02 11:08:33

问题描述：

将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol•L^{-1 求详细解释}

答

物料守恒.

HCN和NaOH反应后,CN-只有两种存在形式：一种是HCN,另一种是CN- .因此这二者之和是不变的.混合前HCN浓度为0.2mol/L,等体积混合后浓度变为原来的一半,就是0.1mol/L了.

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将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　） A.c（HCN）＜c（CN-） B.c（Na+）＞c（CN-） C.c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） D.c（
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将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性

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