KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为（）(请写出具体过程）
问题描述：
KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为（）(请写出具体过程）
为什么"HCl是5个Cl-（负一价）化合价升高生成5个Cl原子（化合价是0）”？HCL前的系数不是6吗？能再讲细一点吗？麻烦您了。
答
给你补充一下啊
记住氧化还原 反应中 化合价变化的原则是 化合价降低两边往中间走 而且不能够交叉
KClO3中氯元素由+5价变为0价,
6HCl中有一个化合价不变,另外5个化合价由-1变为0.
化合价的升高与降低不能交叉.
也就是KClO3中氯元素由+5价变为-1价,以及6HCl中化合价由-1变为0的话有交叉,不可以.
最后剩下的KCl中的Cl必须是盐酸中的Cl
HCl是5个Cl-（负一价）化合价升高生成5个Cl原子（化合价是0）,
因此化合价升高5,被氧化的是5个Cl原子 .
KClO3中+5价的1个Cl（正5价）化合价减低为1个Cl原子（化合价是0）,
因此化合价降低是5（得失电子相等）,被还原的是1 个Cl原子
所以被氧化的氯离子与被被还原的氯原子之比 5：1