用0.1mol/L HCl跟0.06mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液的pH为( )
问题描述：
用0.1mol/L HCl跟0.06mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液的pH为( )
答
H^+ +OH^-=H2O
设溶液体积都是1L,
Ba(OH)2能电离出的n（OH^-)=0.12mol
HCl电离的n（H^+)=0.1mol
H^+ +OH^-=H2O
由上面关系式知,剩余的n(OH^-)=0.02mol
溶液的体积为2L,c（OH^-)=0.01mol/L
c（H^+)=(1.0*10^-14)/0.01mol/L=1.0*10^-12mol/L
PH=-lg1.0*10^-12=12