将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全.恢复到原温度，容器内的压强为原来的14，则原混合气体的平均相对
问题描述：
将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全.恢复到原温度，容器内的压强为原来的
，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是（ ）1 4
A. 24
B. 15
C. 30
D. 36
答
Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2
点燃 .
2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是H2、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的
点燃 .
，剩余气体可能为O2，不可能为H2或CO，1 4
如剩余气体为氧气，应为原体积的
，由方程式可知为原体积的1 4
，如为H2和CO2的混合物，混合气体的平均相对分子质量为1 2
=23，2+44 2
如为CO和CO2的混合物，混合气体的平均相对分子质量为
=36，28+44 2
则混合气体的平均相对分子质量介于23～36，
故选BD．