将10g 由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（　　） A.0.5mol B.0.25mol C.0.1mol D.0.125mol

分类: 作业答案 • 2021-12-02 10:37:55

问题描述：

将10g 由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（　　）
A. 0.5mol
B. 0.25mol
C. 0.1mol
D. 0.125mol

答

标准状况下为5.6L气体的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
金属Mg、Zn、Fe与硫酸反应都表现为+2价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H₂），
即n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H₂）=0.25mol，
故选B．