将10g 由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（　　）A. 0.5molB. 0.25molC. 0.1molD. 0.125mol

答

标准状况下为5.6L气体的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
金属Mg、Zn、Fe与硫酸反应都表现为+2价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H₂），
即n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H₂）=0.25mol，
故选B．
答案解析：根据n=

V

Vm

计算氢气的体积，金属Mg、Zn、Fe与硫酸反应都表现为+2价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，可以利用方程式判断金属与氢气的物质的量关系．