在加热的条件下,用mn02与100ml物质的量浓度为12mol/l的浓硫酸反应,制得标准状况的cl2 2.24l.mno2+4hcl===mncl2+cl2+2h2o若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl- 物质的量浓度是多少
问题描述：
在加热的条件下,用mn02与100ml物质的量浓度为12mol/l的浓硫酸反应,制得标准状况的cl2 2.24l.mno2+4hcl===
mncl2+cl2+2h2o
若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl- 物质的量浓度是多少
答
a
答
因为浓硫酸在反应过程中会变成稀硫酸，所以12这个数据是没有用的，首先，因为生成了2.24L的氯气，所以氯气物质的量是0.1mol,所以生成的Mncl2的物质的量也是0.1mol.故氯离子是0.2mol.除以100ml就是0.02mol/L
答
应该是浓盐酸吧?首先,溶液中氯元素物质的量为1.2mol,反应后,产生0.1mol氯气,也就是0.2mol氯元素.则溶液中剩余的氯元素为1.0mol（氯化锰易溶于水）,在除以体积0.1L,就得到答案：1.0mol/L.