氧化还原反应 双线桥法 电子得失个数
问题描述：
氧化还原反应 双线桥法 电子得失个数
有好多问题...
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
当中铜的化合价从+1价 有的变成了+2价 有的变成了0价
那么这电子得失怎么计算?双线桥法怎么表示?
还有电子得失的计算与元素右下角的角标有何关系?
一个化合物即不做氧化剂也不做还原剂是什么意思?是不是其中的的元素化合价没有升降?
怎么判断一个反应要加入还原剂才能实现?
答
当中铜的化合价从+1价 有的变成了+2价 有的变成了0价
Cu2O 做氧化剂也做还原剂
电子得1e-失1e- 双线桥法表示
从Cu引到CuSO4失1 从Cu引到Cu得1
一个化合物即不做氧化剂也不做还原剂是其中的的元素化合价没有升降
怎么判断一个反应要加入还原剂才能实现?只有氧化剂 即没有能升价的元素