26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）所用稀硫酸中的溶质质量分数；（3）反应后所

分类: 作业答案 • 2021-12-01 17:10:25

问题描述：

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求：
（1）黄铜中铜的质量分数；
（2）所用稀硫酸中的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

答

（1）设锌、硫酸、硫酸锌的质量分别为x、y、z，
生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65 98 161 2
x y z 0.2g

161

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
黄铜中铜的质量分数为：

26g−6.5g

26g

×100%=75%，
答：黄铜中铜的质量分数为75%．
（2）所用稀硫酸中的溶质质量分数为：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸中的溶质质量分数为9.8%．
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：

16.1g

6.5g+100g−0.2g

×100%=15.1%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%．

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求： （1）黄铜中铜的质量分数； （2）所用稀硫酸中的溶质质量分数； （3）反应后所