将6.4g铜加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体,将反应后溶液稀释至100ml,测得NO3-的浓度为3mol/l
问题描述：
将6.4g铜加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体,将反应后溶液稀释至100ml,测得NO3-的浓度为3mol/l
1求混合气体中NO2和NO的总物质的量为多少mol
2稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为多少mol/l
3若a=0,则混合气体中NO2的物质的量为多少mol?第三问,回答a=9：
n(NO2)+n(NO)=0.15mol
n(NO2)+3n(NO)=0.2mol这步不懂
n(NO2)=0.25/2=0.125mol请帮我解释一下,
答
反应为氧化还原反应,得失电子守恒,其中铜失去电子,硝酸中的氮元素得电子,铜失去电子的总数目与氮得电子总数目相等,0.1mol铜全部溶解,每个铜失去2个电子,说明铜总共失去了0.2mol电子.硝酸中的N为＋5价,NO2中的N为＋4价,NO中的N为＋2价,1mol硝酸变成1molNO2氮得1mol电子,1mol硝酸变成1molNO得氮3mol电子,所以氮元素所得电子的总物质的量为n(NO2)+3n(NO),因为得失电子守恒,所以1*n(NO2)+3*n(NO)=0.2mol