25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝10的九次方,则NaX溶液的pH值为
问题描述：
25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝10的九次方,则NaX溶液的pH值为
A．5 B．7 C．10 D．11
答
首先X一定是弱酸根,所以pH大于7,AB都不对.
假设NaX、盐酸的体积都是1 L.那么水的物质的量=1000/18 mol =55.6 mol
盐酸的pH=1,水的电离度a2=氢氧根离子的物质的量/水的物质的量=10^(-13)/55.6
所以a1=10^(-4)/55.6
NaX中,部分H+被X-结合形成弱酸HX,因此电离的水的物质的量 = 氢氧根离子的物质的量
所以,NaX中,氢氧根离子浓度=10^(-4),pH=10
选C