25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2.K1/K2=10的8次方,则NaA中的PH 为多少?
问题描述：
25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2.
K1/K2=10的8次方,则NaA中的PH 为多少?
答
tdhfgjhjhgjghjhgj
答
pH=9
水的浓度可看成一个常数，所以K1/K2=NaA溶液中水电离出OH-浓度:盐酸中水的电离出氢氧根离子浓度，又因为0.1mol/l盐酸中水的电离出氢氧根离子浓度为10的负13次方，所以NaA溶液中水电离出OH-浓度=10^-13*10^8=10^-5，即pOH=5，25℃时pH=9
答
25摄氏度的时候 ,水的电离度PH*POH=14. 摩尔浓度一样的强酸,水的电离度应该是一样的.但是现在一个是强碱弱酸溶液 所以会产生电离度差距.盐酸浓度为0.1 PH=1.所以NaA就是PH=9