将a L Fe（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液一份为二,向其中一份溶液中加入b mol的Bacl2溶液
问题描述：
将a L Fe（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液一份为二,向其中一份溶液中加入b mol的Bacl2溶液
恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；向另一份溶液中加入足量的强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Fe3+的物质的量浓度是多少?
答
设原溶液中含SO42-的物质的量为X、铁离子的物质的量为Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1 1
bmol X
X=bmol
根据氮原子守恒可得:n(NH4+)=n(NH3)=cmol;
根据溶液阴阳离子所带电荷总数相等得:
Y*3+c*1=b*2
Y=（2b-c）/3 mol
则原溶液中的铁离子浓度=[（2b-c）/3mol ]/(aL/2）==2（2b-c）/3a mol/L