由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产的氢气在标准状况下为11.2L,
问题描述：
由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产的氢气在标准状况下为11.2L,
物中一定含有的金属是[ ] A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 若单独跟足量盐酸反应,生成11.2L H2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g.其中只有铝 的质量小于10g,其余均大于10g,说明必 含有的金属 是铝.应选C.（为什么小于10的一定有,还有铝的9g不是按单独反应筸算出来的?）
答
这是极端法加平均值法作的题目,平均两个金属是10克金属产生1克氢气.单独产生1克氢气Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g,比10克少的只有铝（9克）,所以铝必须要有,其他三个金属都比10大,都有可能.也就是说这两个金属必...为什么单独反应时，要一个大于10一个小于10？求教！因为平均是10克产生1克，而两个金属又不是刚好是10克产生1克，所以只能单独反应时一个大于10，一个小于10。这个混合气体平均分子量一样。比如氢气和二氧化碳混合，平均分子量肯定是介于2-44之间。这个是类似的。能理解吗？额，还是感觉怪怪的，不过真的谢谢您！！冒昧问一下，您是老师还是学生哈？呵呵，很好学阿，做作业做的这么迟，祝你成功呵呵