求某溶液的PH值为什么不能直接用此溶液中的氢离子的物质的量浓度来算?
问题描述：
求某溶液的PH值为什么不能直接用此溶液中的氢离子的物质的量浓度来算?
若此溶液为HCL为什么又直接用了呢?
答
其实我觉得你这个问题有问题,pH=-lg c(H+),就是这样子算的我猜想一下你的原意：例如为神马0.1molCH3COOH的0.1mol不能作为氢离子的浓度用以计算pH而如果是0.1molHCL的可以,很简单,因为前者是弱电解质,不能完全电离而...不是这意思，例如，某温度下纯水的氢离子的物质的量浓度为2×10的负7次方mol/l，在此温度下，某溶液由水电离出氢离子物质的量浓度为4×10负13次方mol/l，为什么它的PH值不是直接用4×10负13次方来求呢？难道答案告诉你此时pH不是7-lg2？
你是不是修改了追问？后面那个不能这样求是因为，那是某溶液，不是纯水