取100ml0.3mol/L 和300ml0.25mol/L的硫酸注入500ml 的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中c(H+)是（ ）A0.21mol/L B0.56mol/LC0.42molL D0.26mol/L
问题描述：
取100ml0.3mol/L 和300ml0.25mol/L的硫酸注入500ml 的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中c(H+)是（ ）
A0.21mol/L B0.56mol/L
C0.42molL D0.26mol/L
答
如果C为 0.42mol/L 则选C (原题C单位出错啦）
1mol H2SO4含 2mol H+
100ml0.3mol/L 的硫酸 H+的量为 100/1000 * 0.3 *2=0.06
300ml0.25mol/L的硫酸 H+的量为 300/1000 * 0.25 *2=0.15
H+的物质的量：0.06+0.15=0.21 (mol)
其浓度为0.21/0.5=0.42 mol/L
答
H2SO4是二元酸,1 mol H2SO4相当于2 mol H+
H+的物质的量 = 0.1 * 0.3 * 2 + 0.3 * 0.25 * 2 = 0.21 mol
c(H+) = 0.21 / 0.5 = 0.42 mol/L
选择C