取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）mol/L. A.0.21 B.0.42 C.0.56 D.0.26
问题描述：
取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）mol/L.
A. 0.21
B. 0.42
C. 0.56
D. 0.26
答
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，
则：100mL×0.3mol•L-1+300mL×0.25mol•L-1=500mL×a，
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选B．