二氧化硫与氧气的混合气体中,氧元素的质量分数为百分之七十,则二氧化硫和氧气的物质的量之比是-----------------?这种混合气体的密度是同温同压下氧气的密度是多少?麻烦

问题描述:

二氧化硫与氧气的混合气体中,氧元素的质量分数为百分之七十,则二氧化硫和氧气的物质的量
之比是-----------------?这种混合气体的密度是同温同压下氧气的密度是多少?麻烦

这种问题,都是先求摩(物质的量)不防设n(SO2) = a mol ,n(O2) = b mol由题不难得出S% = 30%用含a、b的方程表达是 32a ÷ (64a + 32b)= 0.3 [ 此方程可先化简为 a ÷ (2a + b) = 0.3 ]解得a : b = 3 : 4 ...