0度的水和相等质量的0度的冰相比较,水的分子势能和冰的分子势能哪个大,为什么?如题

分子势能

  定义解释

  是分子间的相互作用力而产生的能量,分为斥力和引力.在平衡位置r0时相对平衡,小于平衡位置时表现为斥力,大于平衡位置时表现为引力.但无论何时,引力与斥力都是同时存在的.

  归类

  是内能的重要组成部分

  分子间由于存在相互的作用力，从而具有与其相对位置有关的能，即分子势能。所以分子势能与分子间的相互作用力的大小和相对位置有关。 

  其实分子间作用力越大,势能越大.

水是液体，其分子间的距离远大于r0，冰中水分子间的距离比水中水分子间的距离大，所以其距离更远，所以0度的水的分子势能大。

温度是平均动能的标志，零度的水变成零度的冰要放热，说明零度的水的内能比零度的冰的内能大。他们的动能相等，说零度的水的分子势能要比零度的冰的分子势能大

0度的水的分子势能大,
这是因为0度的冰要想变为0度的水,是还要吸热的,所以分子势能增大
因此0度的水的分子势能大

如果按照初中所学知识进行解释，那么从0℃水变为0℃的冰应该是放热的，即失去热量，则物体的内能减少。但水在结冰过程中温度保持在0℃，所以分子的平均动能不变，那么物体内能的减少，必是分子的势能减少所引起，可我们又知道水结冰时体积是膨胀的。按高二物理课本所阐述的理论：“一个物体，它的体积改变时，分子间的距离随分子间显示引力作用，结冰时体积膨胀，则内能应增加，即0℃水的内能大于0℃水的内能，这个结论显然是不符合实际情况的为了解释清楚这个问题，在高二学生可接受范围内，可以介绍冰晶体的特殊结构。冰是典型的氢键晶体，在水的分子h—o—h中氢原子同氧原子共有价电子后，电子云中心靠近氧核，使氢原子极化。这样，一个水分子的两个o—h将伸出两个氢键，通过感应而吸引邻近的其他氧分子的两对电子，同时其他水分子的两个氢键也同此水分子的两对电子相吸引。正由于这种氢键的作用，使得冰的晶体点阵中每一个分子周围都有四个紧邻的分子这些紧邻分子间通过氧原子连结起来而成一个巨分子，每个巨分子都是以氧原子为中心的四面体。冰的晶体就是这样的四面体巨分子排列大了，所以说：即存在有分子势能减小的因素，又存在分子势能增加的因素，不过减小因素超过增加的因素，因此就其整体讲分子的势能减小了，从而得出同质量的0℃的水变为0℃的冰内能是要减少的结论。简言之，水的水的分子势能比冰的分子势能大。