一个密闭容器中充有H2、O2、Cl2三种气体,点燃后恰好完全反应,再冷却至液态,测得产物浓度为33.6%,则原容器三种气体的分子数之比为（ ） A 9：4：1 B 9：4：2 C 2：1：2 D 2：1：1要分析的
问题描述：
一个密闭容器中充有H2、O2、Cl2三种气体,点燃后恰好完全反应,再冷却至液态,
测得产物浓度为33.6%,则原容器三种气体的分子数之比为（ ） A 9：4：1 B 9：4：2 C 2：1：2 D 2：1：1
要分析的
答
A
答
生成产物为HCl和水，HCl浓度是33.6%，则水是66.4%
HCl与H2O的质量比约为1:2
所以HCl与水的物质的量之比约为1：4（（36.5*1）/（18*4）≈1：2）
由2H2+O2==2H2O ①
H2+Cl2==2HCl ②
可知①*4得H2O/HCl=4:1符合
得到8H2+4O2==8H2O
H2+Cl2==2HCl
此时H是9，O是4，Cl是1
即9：4：1
因为是选择题，结果通常是整数，又有选项，取约等即可
答
设生成HCL X moL 生成H2O Y moL
36.5X=0.334（36.5X+18Y）
24.309X=6.012Y
即大约生成 HCl 1 moL H2O 4 moL
得出有H2 0.5+4 =4.5 moL O2 2moL Cl2 0.5 moL
所以简单整数比为9：4：1
答
33.6%= hcl/hcl+h2o
设hcl为一个 （要学会偷懒 这种题的结果通常是整数 设成一个最好）
既 =36.5/x=33.6%
x=108.63其余小数忽略不计
x—36.5=72
既含有4个水
hcl和水的比例是1：4 既 h o cl 比例为 1+2x4：4： 1 =9：4：1