平均摩尔质量为7.2g/mol的N2与H2组成的混合气0.5mol通入一恒容密闭 容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强为反应前的76%(1)反应前混合气中N2和H2的质量比为(2)平衡混合气中,含氮的体积分数是3)平衡时N2的转化率是

问题描述:

平均摩尔质量为7.2g/mol的N2与H2组成的混合气0.5mol通入
一恒容密闭 容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强为反应前的76%
(1)反应前混合气中N2和H2的质量比为
(2)平衡混合气中,含氮的体积分数是
3)平衡时N2的转化率是

设N2、H2的物质的量分别为 x mol y mol28x+2y=7.2(x+y)x+y=0.5x=0.1moly=0.4mol(1)反应前混合气中N2和H2的质量比=(0.1*28):(0.4*2)=7:2N2 + 3H2 = 2NH30.1 0.4 00.1-z 0.4-3z 2z(0.1-z + 0.4-3z +2z)/0.5=76%x=0.0...