在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少2,在此温度下,往纯水中加入一定量Ba(oh)2固体,配置成0.005Mol.L-1的Ba(Oh)2溶液1L,其溶液Ph为多少?
问题描述：
在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少
2,在此温度下,往纯水中加入一定量Ba(oh)2固体,配置成0.005Mol.L-1的Ba(Oh)2溶液1L,其溶液Ph为多少?
答
1、Kw等于 10的13次方
Kw=1013
Coh=0.005x2
C(H+)=1013/0.01
PH=LG C(H+)
答
1、此时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,为10^（-6.5）,故Kw=10^（-6.5）*10^（-6.5）=10^(-13).
2、Ba(Oh)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01摩尔每升,故氢离子浓度为10^(-13)/0.01=10^(-11),pH=11