向10 mL 0.2 mol/L 的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,当滴到15 mL和45 mL时所得沉淀同样多,求NaOH溶液中的溶质

你的问题应是求氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度吧？

设氢氧化钠溶液的物质的量浓度为X,所得沉淀的物质的量为Y,氯化铝完全反应生成氢氧化铝的物质的量为Z、消耗氢氧化钠的物质的量为W
根据题意可知：加入15mL氢氧化钠溶液与加入45mL氢氧化钠溶液所得沉淀质量同样多，说明加入15mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠少量，氢氧化钠完全反应，加入45mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液适量，开始加入的氢氧化钠使氯化铝完全转化为沉淀，后再加入氢氧化钠，过量的氢氧化钠又溶解了生成的部分氢氧化铝。具体过程如下：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 1
0.015L*X Y
Y=0.005X
AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 1
0.01L*0.2mol/L W Z
Z=0.002mol
W=0.006mol
溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量=0.045X-0.006mol
溶解氢氧化铝的物质的量=0.002mol-0.005X
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2+2H2O
1 1
0.045X-0.006mol 0.002mol-0.005X
X=0.16mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助！

NaOH浓度：c mol/L；沉淀的Al(OH)3：x mol
n(Al3+)=0.01*0.2=0.002mol；
0.015c=3x
0.02c=4(0.002-x)
求解即可.