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某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（　　）A. 3.2LB. 1.5LC. 2.0LD. 1.8L

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:27:24
问题描述：

某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（　　）
A. 3.2L
B. 1.5L
C. 2.0L
D. 1.8L

答

溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，
溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol，
将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，
反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=2.6mol+0.6mol=3.2mol，
所以至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为

3.2mol
1.6mol/L
=2L，
故选C．
答案解析：根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．
考试点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．

知识点：本题考查计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液．

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