某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是(  )A.3.2L\x09B.1.5L\x09C.2.0L\x09D.1.8L溶液中n(Cl)=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol,溶液中n(Al)=0.2L×3mol/L=0.6mol,将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=2.6mol+0.6mol=3.2mol,所以至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为 3.2mol\x091.6mol/L =2L,故选C.解析是这样的 我想问为什么 n(Na)=n(Cl)+n(Al) 这里的原子守恒怎么看

问题描述:

某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是(  )
A.3.2L\x09B.1.5L\x09C.2.0L\x09D.1.8L
溶液中n(Cl)=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol,
溶液中n(Al)=0.2L×3mol/L=0.6mol,
将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,
反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,
由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=2.6mol+0.6mol=3.2mol,
所以至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为 3.2mol\x091.6mol/L =2L,
故选C.
解析是这样的 我想问为什么 n(Na)=n(Cl)+n(Al) 这里的原子守恒怎么看