在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L
问题描述：
在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L
答
PH等于11 H离子物质的量浓度为10的负11次方 OH根离子物质的量浓度为10负3次方 所以氢氧化负的物质的量浓度为0.5乘以10的负3次方
答
pH = 11，说明c(H+) = 10^(-11) mol/L
由Kw = c(H+) c(OH-) = 10^(-14)，得c(OH-) = 10^(-3) mol/L
因为Ba(OH)2有2个OH-，所以溶质的物质的量浓度 = 1/2 c(OH-) = 5×10^(-4) mol/L
由于溶液中所有H+都是水电离的，
水电离出的c(OH-) = 水电离出的c(H+) = 10^(-11) mol/L
即水电离出的c(OH-) 为 10^(-11) mol/L
答
PH值为11的Ba(OH)2溶液中,[OH-]=10^-3M,溶质的物质的量浓度=0.5*10^-3M=5*10^-4M,水电离出的C(OH)为10^-11mol/L