某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g．求原混合物中铜的质量分数是多少？

分类: 作业答案 • 2021-11-30 10:33:29

问题描述：

答

根据题意得，铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为：12.9g-6.5g=6.4g，
设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 64
x 6.4g
∴

＝

6.4g

，
解之得：x=

6.4g×56

=5.6g，
则原混合物中铜的质量分数为：

6.5g×2

(6.5g+5.6g)×2

×100%≈53.7%．
答：原混合物中铜的质量分数为53.7%．