水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性?水的溶度积不是等于（H+)*（OH—）=1*10^-14吗?PH=1时（OH-)=10^-13,此时(H=)=10^-1,此时溶液强酸性,溶液中的氢氧根是水电离出的,根据水的溶度积不是算出水电离出来的氢离子浓度为10^-1吗?
问题描述：
水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性?
水的溶度积不是等于（H+)*（OH—）=1*10^-14吗?
PH=1时（OH-)=10^-13,此时(H=)=10^-1,此时溶液强酸性,溶液中的氢氧根是水电离出的,
根据水的溶度积不是算出水电离出来的氢离子浓度为10^-1吗?
答
水电离出的氢离子和氢氧根指的是水分子拆成氢氧根和氢离子，他们的浓度肯定是相同的，不过存在的量是否一样就不一定了，你说的情况可以是ph等于1的盐酸，这时候溶液中的氢离子是盐酸中的氢离子，而不是水电离出的，水电离出的氢氧根是10^-13 所以电离出的氢离子也是10^-13 这个方面的知识你要多想想 记住我给你回答前面的提示 希望我的回答对你有帮助
答
溶液为酸性或碱性有两种情况.一是酸碱直接电离,二是盐的水解.当水电离出的h+=10x^-13时,应是酸碱直接电离,无论是酸性还是碱性,水电离出的h+和oh-都是一样的.
所以溶液可以是酸性或者是碱性
答
你搞笑啊?水电离出的H+和OH-永远相等,何以OH-是10-13而H+是10-1?
溶液中pH所指的H+浓度是总的H+浓度,除了H2O电离H+之外难道酸不会电离?你根据离子积常数算出来的只是平衡是总H+*总OH-=10-14,但是谁说是水的H+*水的OH-=10-14?这个一定是在纯水中才满足的条件.