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【高中化学】醋酸的电离平衡常数的表达式是?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:25:33

问题描述：

答

Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

答

K ===c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)

为什么液态so3不能导电理由!它不是液态的吗?液态的SO3为什么不会导电?而液态SO3溶于水就会导电,还有类似的,液态醋酸溶于水能导电,是电解质,液态醋酸自身不能电离,不能导电!
在下列平衡常数的表达式中,k1,k2,k3的关系是
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
在22摄氏度时醋酸的电离平衡常数
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c(CH3COO−) c(CH3COOH)•c(OH−) 不变 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10m
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中
已知H2S第二步电离平衡常数为1.1*10-12,求S2-第一步水解平衡常数.我求出来的是9.1*10-3,可答案是9.1*10-1,帮忙给看看,到底是哪个,
醋酸的电离平衡常数是多少?18度的时候
在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.
电离后求溶液中离子浓度是*离子的浓度还是原溶液的.如PH=11的氢氧化钠和醋酸电离出来的OH-的比较
0.01mol每升醋酸解离度0.042求醋酸的解离常数和氢离子浓度
电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液谁的大,为什么

【高中化学】醋酸的电离平衡常数的表达式是?

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