0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解正确的是什么?

问题描述:

0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解
正确的是什么?

A2-这个不会有的。

溶解平衡分三部分
NaHA=(Na+)+HA-
HA-(H+)+A2-
HA-+H2OH2A+OH-
所以[Na+]=[HA-]+[A2-]+[H2A]+[H+]+[OH-]
当然,粗略一点的话,由于HA-电离成A2-的非常的少,也可以忽略掉,变成
[Na+]=[HA-]+[H2A]+[OH-]

根据物料守恒,这个式子:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 中的c(A2-)前面不要乘以2,如果是电荷守恒才在2价离子的浓度前乘以2.

根据物料守恒,这个式子:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)是正确的啊.