25摄氏度时,PH=2的硫酸和盐酸溶液的氢离子的物质的量 氢离子的浓度各有什么关系,PH=2盐酸和醋酸呢求详解

相关推荐

• 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　） A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c
• 等物质的量的稀盐酸l和稀硫酸各100mL分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成H2的体积比为3：4,若将硫酸反应后的溶液稀释至200mL,册得溶液的氢离子物质的量浓度为0.1mol/L,求HCl物质的量浓度
• 几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• 1.　在某浓度的氯化钡溶液200 ml中,加入一定体积,物质的量浓度为0.500mol/L的稀硫酸时,二者恰好完全反应,此时溶液的氢离子浓度为0.2mol/L,求：（1） 加入稀硫酸的体积（2） 原氯化钡溶液的物质的量浓度2.常温下,有pH=13的Ba(OH)2与NaOH混合溶液100ml,当加入0.05mol/L H2SO4 50ml 时,恰好得到沉淀量不再变化2.（1）沉淀不再变化时溶液的PH为 (2)原混合溶液中Ba(OH)2,NaOH物质的量浓度为?
• 有稀盐酸和稀硫酸混合物100ml,加入8.55克Ba(oH)2,得到沉淀4.66g,PH为13.求混合溶液的CI-物质量浓度.
• 下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多A ②④⑤ B ②④ C ②③④ D ②③
• 已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③醋酸溶液CH3COOH 1.33%④盐酸HCl 100%(1) 25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是_①④②③_ (填序号,下同).(2) 25℃时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是_③②④①_(3)25℃时,将足量的锌粉放入等体积PH=1的上述溶液中,产生氢气的体积在同温同压下由大到小的顺序是__________________问一下第三小题是什么?
• 请附上该化学题的完整解析8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48 L,向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液,无颜色变化.再加入2 mol?L-1的NaOH溶液,至pH=7时共消耗NaOH溶液500 mL.求原稀H2SO4的物质的量浓度___________________.若稀硫酸过量，那么它与Fe2O3反应就会生成3价铁了呀，这是怎么回事？
• 化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液（1）当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式（2）当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式（3）当沉淀的质量最大时的离子方程式4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式（ ） 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式（　）6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合7.硫酸溶液中加入氢氧化钡8.石灰水和过量的氟化氢9.醋酸铵和盐酸10.氢氧化钡和碳酸氢镁11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳12.偏铝酸钠和过量盐酸13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体16.碳酸氢铵溶液
• 等物质的量浓度的盐酸,硫酸,醋酸,磷酸的氢离子浓度大小顺序是什么?
• 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线