某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.求该有机物的分
问题描述：
某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.求该有机物的分子式.
明了一点的 简洁一点的
麻烦简洁一点的
答
H20：5.4g,分子中H个数：5.4/18*2/1/0.1=6共产生CO2：8.8g,分子中C个数：8.8/44/0.1=2燃烧和氧化后O共有：5.4/18+8.8/44*2=0.7mol,消耗的氧为5.6/22.4*2+1.6/16=0.6mol则分子中O个数为：(0.7-0.6)/0.1=1所以分子式为...