某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体．将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g；再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱
问题描述：
某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体．将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g；再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g．求该有机物的分子式，写出计算过程．
答
标况下5，6L氧气的物质的量为：n（O2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，氧原子为0.25mol×2=0.5mol，浓硫酸增重的为水的质量，5.4gH2O的物质的量为：5.4g÷18g/mol=0.3mol，其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol...