某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g;再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;最后通过足量碱
问题描述:
某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g;再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.求该有机物的分子式,写出计算过程.
答
标况下5,6L氧气的物质的量为:n(O2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,氧原子为0.25mol×2=0.5mol,浓硫酸增重的为水的质量,5.4gH2O的物质的量为:5.4g÷18g/mol=0.3mol,其中的n(H)=0.3mol×2=0.6mol,n(O)=0.3mol...