30度下温度下醋酸的电离平衡常数是多少如题

相关推荐

• 一：在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应） 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算（1）该温度下标准平衡常数K是多少（已算出是0.354）（2）若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力是多少?
• 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中
• 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为?
• 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错.
• 常温下醋酸铵溶液中水电离出的氢离子是多少?
• 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
• 相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是（　　）A. a=b=cB. a＞b＞cC. c＞a=bD. 无法确定
• 水在不同温度（0-100℃）下的汽化热和热容是什么?如题 水在不同温度（0-100℃）下的汽化热（单位：卡/克分子）和热容（单位：卡/克分子·℃）是多少?怎么查?
• 1：2M(NO3)2=====2MO+4NO2+O2．加热29．6克的M（NO3）2使其完全分解,在标准状况下收集11200ML的气体,求M的摩尔质量．我的思路是根据系数比先算出M（NO3）2的摩尔质量是0．2MOL,但是算到最后,答案发现不对．2：在25读,101KPA条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强．若剩余气体的体积是15L,求原一氧化碳和氢气的混合气体中这2个气体的体积比．3能电离出的氯离子数目与2摩尔NACL电离出的相等的是（＿）这题中我就对一个选项有疑问,就是2摩尔的KCLO3,主要想借助这题问个问题．其实KCLO3的CL是＋5价,那电离出来的还是得一个电子的氯离子吗?KCLO3中的CL是得5个电子的氯离子吗?化合价与这些电子数有关吗?4在273度,101KPA条件下,将一点四克的氮气,1．6克的氧气和4克的氩气混合,该混合气体的体积是多少?5相对原子质量与原子的质量及啊佛家的落常数之间有什么关系?
• 相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是（　　） A.a=b=c B.a＞b＞c C.c＞a=b D.无法确定
• 为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离平衡常数却不变?可以用HAc进行举例.
• 有一串整数-55,-54,-53,.,问：（1）第100个整数是什么?（2）求这100个整数的和.