PH=3的盐酸,硫酸,硝酸溶液中分别加入足量锌粒.比较三种酸反应放出的氢气的量的大还有，反应开始时放出的H2的速率大小如何？
问题描述：
PH=3的盐酸,硫酸,硝酸溶液中分别加入足量锌粒.比较三种酸反应放出的氢气的量的大
还有，反应开始时放出的H2的速率大小如何？
答
金属和硝酸反应不会放出氢气。由于盐酸和硫酸PH相同，氢离子浓度同，则反应速率相等。由于酸足足量，放出氢的量由氢离子的物质的量决定。
答
无法比较，因为酸的体积不知道
最少的为硝酸，因为硝酸与金属反应不生成氢气
若为等体积，盐酸和硫酸生成的氢气体积相等，硝酸为0
答
如果是等体积,则盐酸=硫酸>硝酸（硝酸不产生氢气）
如果不是等体积,则无法比较
开始时盐酸和硫酸生成氢气的速率相等.