0.1mol/l的醋酸H+浓度和PH=1的醋酸的差别如果等体积的盐酸和醋酸分别为pH=1,与Zn反应1.与过量的锌反应,两个速率快慢比较2.等量的锌反应,速率快慢比较.等体积盐酸和醋酸物质的量浓度分别是0.1mol/L,与锌反应1.与过量的锌反应,两个速率快慢比较2.等量的锌反应,速率快慢比较还有两者消耗的锌的量的比较
问题描述：
0.1mol/l的醋酸H+浓度和PH=1的醋酸的差别
如果等体积的盐酸和醋酸分别为pH=1,与Zn反应
1.与过量的锌反应,两个速率快慢比较
2.等量的锌反应,速率快慢比较.
等体积盐酸和醋酸物质的量浓度分别是0.1mol/L,与锌反应
1.与过量的锌反应,两个速率快慢比较
2.等量的锌反应,速率快慢比较
还有两者消耗的锌的量的比较
答
万恶的高中化学
答
醋酸是弱酸,要考虑电解平衡.速度与只与H+浓度有关第一个情况：HCl是强酸,完全电离,H+浓度初始浓度一样高,一直消耗完毕,醋酸是弱酸,在消耗时电离平衡还在补充H+,H+浓度比一直消耗的HCl高,不管过量还是等量,醋酸一直比...