1mol/l的盐酸和醋酸pH分别为多少,等量混合和后ph变为多少
问题描述：
1mol/l的盐酸和醋酸pH分别为多少,等量混合和后ph变为多少
答
1mol/L的盐酸PH=0
1mol/L的醋酸Ka=1.75*10^-5 换算成H+的浓度就是4.18*10^-3mol/L。其PH=2.38
两者等量混合，由于盐酸中H+浓度远大于醋酸，因而醋酸电离忽略不计。混合液H+浓度为0.5mol/L，PH约为0.30 。
如有疑惑，欢迎追问~
答
1mol/l的盐酸 ：[H+] = 1mol/L ,pH = -lg [H+] = 01mol/l的醋酸： [H+] = （C*Ka)^1/2 = (1.75 *10^-5 )^1/2等量混合： HAc = H+ + AC-初始： 0.5 0.5 ...