25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)>c(NH4+),为什么?
问题描述：
25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)>c(NH4+),为什么?
答
在氢氧化钠溶液中只有H+,OH-,Na+三种离子，根据电荷平衡[Na+]+[H+]=[OH-]
同理，在氨水中只有NH4+,H+,OH-三种离子，[NH4+]+[H+]=[OH-]
由此可见:c(Na+)=c(NH4+)
答
不对,应相等.用电荷守恒
钠离子+氢离子=氢氧根离子
铵根离子+氢离子=氢氧根离子
又由于在相同的温度下,水的离子积相同.
上述两溶液中的氢离子间是相等的,氢氧根离子间也是相等的
故,钠离子与铵根离子间也是相等的